为什么"电解质在水溶液中能离解成带电粒子"从目前的化学理论看仍然合理

电解质在水中理解是要克服电解质晶体的晶格能，也就是说要让离子离开晶体需要克服的能量，这包括两部分，分子间的作用和离子间的作用。同时离子在水中形成水合离子而得到稳定。如果没有离子与水分子的作用，就别谈溶解了。任何事情都是有其原因的。

CaCO3在水中的溶解度很小，是因为分子间的作用太强，以至于克服这个作用比较难，所以在溶解达到平衡时，只有少许溶解了。但溶解的部分依然会离解为Ca2+ 和 CO3 2-的。

....电解质..只要在熔融状态下或者在水里面能电离就是电解质了....这是"或"的关系..

在熔融或在水溶状态下能电离就是电解质